Question

Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98 %

Answer 1

Ответ доступен на фото.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учесть, что при реакции железа с серной кислотой образуется водород (H2) и сульфат железа (FeSO4).

Запишем сначала химическое уравнение реакции: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно уравнению, каждый моль железа (Fe) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Найдем количество молей железа: Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса железа (m) = 112 г

Количество молей железа (n) = масса железа (m) / молярная масса железа (Fe) n = 112 г / 55.85 г/моль ≈ 2 моль

Так как каждый моль железа образует один моль водорода, то количество молей водорода также равно 2 моля.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при н.у. занимает объем в 22.4 литра. Таким образом, 2 моля водорода займут объем: Объем водорода (V) = количество молей водорода (n) * объем одного моля газа при н.у. V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литра

Таким образом, объем водорода при растворении 112 г железа в разбавленной серной кислоте будет составлять 44.8 литра при нормальных условиях.