Question

2мл 8% расвора соляной кислоты(р=1,039 г/мл)разбавили водой до 2литров . Определите концентрацию ионов водорода и хлорид-ионов в полученном растворе

Answer 1

Концентрация = 1039х0,08/36,5х(2/2000)=...л/моль

Answer 2

Для определения концентрации ионов водорода (H⁺) и хлорид-ионов (Cl⁻) в полученном растворе, мы можем использовать уравнение баланса массы и уравнение баланса заряда для электролитического раствора.

Исходно у нас есть 2 мл 8% раствора соляной кислоты (HCl) с плотностью \(1.039 \ g/ml\). Это значит, что в каждом миллилитре раствора содержится \(0.08 \times 10 \ g\) HCl.

Общее количество массы HCl в исходном растворе будет:

\[2 \ ml \times 0.08 \ g/ml = 0.16 \ g\]

Теперь мы разбавляем этот раствор водой до 2 литров. У нас есть общий объем в 2000 мл (2 литра).

Концентрация HCl после разбавления:

\[\frac{0.16 \ g}{2000 \ ml} = 0.00008 \ g/ml\]

Теперь давайте рассмотрим баланс ионов:

\[HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\]

Каждый молекул HCl расщепляется на один ион водорода и один ион хлорида.

Таким образом, концентрация ионов водорода и хлорида в полученном растворе равна концентрации HCl после разбавления.

\[Концентрация \ H^+ = 0.00008 \ g/ml\]

\[Концентрация \ Cl^- = 0.00008 \ g/ml\]

Однако, для более точных вычислений ионной активности, особенно при больших разбавлениях, может потребоваться учет активности ионов, но в данном контексте мы просто используем концентрацию HCl после разбавления.