Question

Какой объем водорода получится при взаимодействии 54 г Al с серной кислотой?

Answer 1

Решение от Тайной
Дано:
m(Al) = 54 г
H2SO4         
Найти: V(H₂)
Решение:
54 г                                     х л      
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
54 г                                    67,2 л 
 х = 54 г ∙ 22,4 л\ 54г= 67.2 л
ответ:  V(H₂) = 67,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия с 3 молями серной кислоты образуется 3 моля водорода.

Для нахождения объема водорода, полученного при данной реакции, необходимо знать его молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Молярный объем водорода равен 22,4 л/моль.

Далее, необходимо определить количество молей алюминия в данной реакции. Для этого используем молярную массу алюминия, которая равна 27 г/моль. Таким образом, масса алюминия, указанная в задаче (54 г), содержит 2 моля алюминия.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, полученного при данной реакции, используя соотношение:

(количество молей водорода) = (количество молей алюминия) * (молярный объем водорода)

(количество молей водорода) = 2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с серной кислотой образуется 44,8 л водорода.