Question

Какой объем(н.у.) оксида углерода(4) выделяется при взаимодействии 25 г карбоната натрия содержащего 5% примесей, с слояной кислотой?

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.
Сначала находим m(Na2CO3) без примесей 
m(Na2CO3)=25*95%/100%=23.75 грамм. Далее через пропорцию находим 
V(CO2)=23.75*22.4/106=5 литров.

Answer 2

При взаимодействии 25 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с слоистой кислотой выделяется объем оксида углерода (CO2) в нормальных условиях (н.у.). Чтобы рассчитать этот объем, нам понадобится знать молярную массу карбоната натрия и уравнение реакции.

Расчет объема оксида углерода (CO2):

1. Найдем количество молей карбоната натрия: - Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 105,99 г/моль. - Масса карбоната натрия, содержащегося в реакции, равна 25 г. - Доля примесей в карбонате натрия составляет 5%, что означает, что 95% массы карбоната натрия является чистым карбонатом натрия. - Рассчитаем массу чистого карбоната натрия: 25 г * 0,95 = 23,75 г. - Рассчитаем количество молей чистого карбоната натрия: 23,75 г / 105,99 г/моль ≈ 0,224 моль.

2. Используем уравнение реакции: - Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и слоистой кислотой (HCl) выглядит следующим образом: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. - Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия приводит к образованию одного моля оксида углерода (CO2).

3. Рассчитаем объем оксида углерода (CO2): - Объем оксида углерода (CO2) можно рассчитать, зная количество молей оксида углерода и его объем при н.у. - Один моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра. - Таким образом, объем оксида углерода (CO2) будет равен 0,224 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,02 л.

Ответ: При взаимодействии 25 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей, с слоистой кислотой выделяется примерно 5,02 л оксида углерода (CO2) в нормальных условиях (н.у.)