Question

При разложении пероксида водорода получено 3.5 г. воды. сколько граммов пероксида разложилось ? и какой объем кислорода выделился при этом ?

Answer 1

M г          3.5г   Vл
2H2O2=2H2O+O2
2*34 г    2*18г   22.4 л
Mr(H2O2)=34
Mr(H2O)=18
составим пропорцию
m(H2O2)=68*3.5/36=6.61 г
V(O2)=3.5*22.4/36=2.2 л

Answer 2

Дано: 3.5 г воды

Пусть x - количество граммов пероксида водорода, которое разложилось.

Уравнение баланса реакции разложения пероксида водорода: 2H2O2 -> 2H2O + O2

Молярная масса H2O2 = 34 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса воды, полученной при разложении пероксида водорода: m(H2O) = 2 * (молярная масса H2O) = 2 * 18 = 36 г/моль

М