Question

Рассчитайте массу металла,который можно получить при взаимодействии водорода с 14,4г оксида железа (II)

Answer 1

FeO+H2--> H2O + Fe
n(FeO) = m/M= 14,4/56+16= 0,2 моль
n(Fe)= n(FeO)= 0,2моль
m(Fe)= n*M= 0,2*56=11,2г

Answer 2

Для рассчета массы металла, который можно получить при взаимодействии водорода с 14,4 г оксида железа (II), сначала нужно составить уравнение реакции.

Уравнение реакции: FeO + H2 -> Fe + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу FeO требуется 1 молекула H2 для получения 1 молекулы Fe и 1 молекулы H2O.

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

Чтобы рассчитать количество молекул FeO, используем формулу: n = m/M где n - количество молекул, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(FeO) = 14,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,257 моль

Так как соотношение между FeO и Fe в реакции 1:1, то количество молекул Fe также будет 0,257 моль.

Теперь рассчитаем массу металла Fe, используя формулу: m = n * M где m - масса вещества, n - количество молекул, M - молярная масса в