Question

Содержание ионов магния в воде составляет 120 мг/л. Вычислите массу карбоната натрия, необходимого для устранения магниевой жесткости 3 л такой воды.

Answer 1

m(Mg)=120*3=360мг=0,36г, n(Mg)=m/M=0,36/24=0,015моль, Mg+Na2CO3->MgCO3(осадок)+2Na, n(Na2CO3)=n(Mg)=0,015моль, m(Na2CO3)=n*M=0,015*106=1,59г. Ответ: m(Na2CO3)=1,59г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что магниевая жесткость воды обусловлена наличием ионов магния Mg²⁺, которые могут осаждаться карбонатом натрия Na₂CO₃ по реакции:

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Для того, чтобы вычислить массу карбоната натрия, необходимого для устранения магниевой жесткости, нужно сначала определить количество ионов магния в 3 л воды. Для этого умножаем концентрацию ионов магния на объем воды:

n(Mg²⁺) = C(Mg²⁺) × V = 120 мг/л × 3 л = 360 мг

Затем переводим массу ионов магния в моль, используя молярную массу магния:

n(Mg²⁺) = m(Mg²⁺) / M(Mg²⁺) = 360 мг / 24,3 г/моль = 0,0148 моль

По уравнению реакции видно, что один моль ионов магния реагирует с одним молем карбоната натрия, поэтому количество карбоната натрия, необходимого для устранения магниевой жесткости, равно количеству ионов магния:

n(Na₂CO₃) = n(Mg²⁺) = 0,0148 моль

Теперь остается найти массу карбоната натрия, умножив количество карбоната натрия на его молярную массу:

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) × M(Na₂CO₃) = 0,0148 моль × 106 г/моль = 1,57 г

Ответ: для устранения магниевой жесткости 3 л воды, содержащей 120 мг/л ионов магния, необходимо 1,57 г карбоната натрия.