Question

Закончите уравнения реакций, составьте к ним схемы электронных балансов (где нужно) и расставьте коэффициенты. Все ли реакций относятся к окислительно-восстановительным? Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играют углерод и кремний? 2. Какой цвет приобретает лакмус в растворах солей: Na2SiO3, Rb2CO3, ?Ответ подтвердить уравнениями реакций. 3. Монооксидом углерода восстановили 24 грамма оксида железа 3. Какую массу железа получили? Какой объем монооксида углерода (н.у.) изросходовался?

Answer 1

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 
I2(0) -10e- --> 2I(+5) I 1 -- восстановитель 
Cl2(0) +2e- -> 2Cl(-1) I 5 -- окислитель 

K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H3PO4 + K2SO4 + 4H2O 
2Сr (+6) +6e- --> 2Cr(+3) I 1 -- окислитель 
P(+3) -2e- --> P(+5) I 3 -- восстановитель

Answer 2

1. Для ответа на этот вопрос необходимо предоставить уравнения реакций и схемы электронных балансов. Без этой информации невозможно определить, относятся ли все реакции к окислительно-восстановительным.

2. Лакмус - это индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. В кислых растворах лакмус приобретает красный цвет, а в щелочных - синий.

Уравнения реакций:

a) Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3 b) Rb2CO3 + 2HCl -> 2RbCl + H2CO3

3. Уравнение реакции: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Молярная масса CO = 28.01 г/моль

Масса Fe2O3 = 24 г Масса Fe = ? Объем CO = ?

По уравнению реакции видно, что 3 моль CO реагируют с 1 моль Fe2O3, следовательно, масса Fe, полученного из 24 г Fe2O3, будет равна:

Масса Fe = (24 г Fe2O3) * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) * (55.85 г Fe / 1 моль Fe) = 79.38 г

Также по уравнению реакции видно, что 3 моль CO соответствуют 3 молям CO2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра объема. Следовательно, объем CO, израсходованный при реакции, будет равен:

Объем CO = (24 г Fe2O3) * (3 моль CO / 1 моль Fe2O3) * (22.4 литра / 1 моль CO) = 1603.68 литра