Question

Какое из уравнений электролитической диссоциации составлено неверно ; А)NH4Cl→NH4+ +Cl- Б)H2S⇆ H+ +HS- b)KOH→ K+ +OH- г)H3PO→3H+ +PO4 3- ( там где два + в подряд это значит , что один плюс в верху , а другой слаживает , в последнем уравнение 3- это значит , он стаит на верху PO4 и там где в концах уравнения стоят - это тоже на в верху стоят над последними элементами)

Answer 1

Неверное уравнение Б
H2S⇆H2+S

Answer 2

Уравнение электролитической диссоциации служит для описания процесса, при котором электролит разделяется на ионы в растворе. Правильное уравнение электролитической диссоциации должно учитывать заряды ионов и сохранять общую зарядовую нейтральность.

В данном случае, рассмотрим каждое уравнение:

А) NH4Cl → NH4+ + Cl- В этом уравнении ионы NH4+ и Cl- имеют правильные заряды и общая зарядовая нейтральность сохраняется. Поэтому это уравнение составлено верно.

Б) H2S ⇆ H+ + HS- В этом уравнении ионы H+ и HS- имеют правильные заряды и общая зарядовая нейтральность сохраняется. Поэтому это уравнение составлено верно.

В) KOH → K+ + OH- В этом уравнении ионы K+ и OH- имеют правильные заряды и общая зарядовая нейтральность сохраняется. Поэтому это уравнение составлено верно.

Г) H3PO4 → 3H+ + PO4^3- В этом уравнении ионы H+ и PO4^3- имеют правильные заряды, однако общая зарядовая нейтральность нарушается. Здесь должно быть учтено, что водородные ионы H+ образуются в количестве, соответствующем количеству молекул кислоты, а ионы PO4^3- образуются только в одном экземпляре. Правильное уравнение электролитической диссоциации для H3PO4 должно выглядеть следующим образом:

H3PO4 → H+ + H2PO4^-

Таким образом, уравнение Г составлено неверно.