Question

Укажите молярную массу железосодержащего продукта для цепочки превращений FeS2 +O2 … +CO изб., t … +Cl2 изб. … +NH4OH изб. р-ра … а) 144; б) 127; в) 107; г) 90.

Answer 1

Цепочка превращений будет вестись в расчете на МОЛЯРНУЮ массу Fe(OH)3 (M=107 г/моль - вариант в)): FeS2 + 2.75O2 = 0.5Fe2O3 + 2SO2, 0.5Fe2O3 + 1.5CO = Fe + 1.5CO2, Fe + 1.5Cl2 = FeCl3, FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить молярную массу каждого из перечисленных веществ и сложить их в соответствии с указанной цепочкой превращений. Давайте посчитаем молярные массы каждого вещества по очереди:

1. FeS2 (пирит): Масса атома железа (Fe) = 55.845 г/моль Масса атома серы (S) = 32.06 г/моль Молярная масса FeS2 = (55.845 г/моль) + 2 * (32.06 г/моль) = 119.98 г/моль

2. O2 (кислород): Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса O2 = 2 * (16.00 г/моль) = 32.00 г/моль

3. CO (угарный газ): Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса CO = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 28.01 г/моль

4. Cl2 (хлор): Масса атома хлора (Cl) = 35.45 г/моль Молярная масса Cl2 = 2 * (35.45 г/моль) = 70.90 г/моль

5. NH4OH (аммиак): Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса NH4OH = 14.01 г/моль + 4 * (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 35.05 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярные массы каждого вещества, давайте сложим их в соответствии с указанной цепочкой превращений:

FeS2 + O2 → CO + изб. 119.98 г/моль + 32.00 г/моль = 151.98 г/моль

CO + t → Cl2 + изб. 28.01 г/моль + t = 70.90 г/моль

Cl2 + изб. → NH4OH + изб. 70.90 г/моль + изб. = 35.05 г/моль

Таким образом, получается следующая система уравнений:

151.98 г/моль = 28.01 г/моль + t 70.90 г/моль + изб. = 35.05 г/моль

Решая эту систему уравнений, мы можем найти значение избытка (изб.) и молярную массу железосодержащего продукта.

Пожалуйста, уточните значение "t" и "изб." в цепочке превращений, чтобы я мог продолжить расчеты.