Question

Какая масса нерастваримого оснавания,образуется в результата реакции 80г гидроксида натрия,ссульфатом меди 2.

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия приходится 1 моль сульфата меди(II), и в результате образуется 1 моль нерастворимого осадка гидроксида меди(II).

Для расчета массы нерастворимого осадка воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

1 моль гидроксида натрия (NaOH) имеет молярную массу 40 г/моль.

Таким образом, масса 80 г гидроксида натрия составляет:

количество вещества = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Следовательно, образуется 2 моля гидроксида меди(II).

Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) равна:

молярная масса Cu = 63,5 г/моль молярная масса O = 16 г/моль молярная масса H = 1 г/моль

молярная масса Cu(OH)2 = (63,5 г/моль) + 2*(1 г/моль) + 2*(16 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 г/моль + 32 г/моль = 97,5 г/моль

Тогда масса нерастворимого осадка гидроксида меди(II) составляет:

масса = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 97,5 г/моль = 195 г

Таким образом, в результате реакции 80 г гидроксида натрия образуется 195 г нерастворимого осадка гидроксида меди(II).