Question

Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,22г/мл) необходим для нейтрализации 600г 20%-ной уксусной кислоты?

Answer 1

NaOH + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O 
m(CH3COOH) = 600 * 0,2 = 120 г v(CH3COOH) = 120 / 80 = 2 моль => v(NaOH) = 2 моль m(NaOH) = 2 * 40 = 80 г V(NaOH) = 80 / 1,22 = 65,57 мл Vр-ра (NaOH) = 65,57 * 100 / 20 = 327,86 мл 
Ответ: Vр-ра (NaOH) = 327,86 мл 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и уксусной кислотой (CH3COOH):

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы уксусной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, для нейтрализации 600 г уксусной кислоты нужно использовать такой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы содержание гидроксида натрия в растворе составляло 20% от объема раствора.

Предположим, что объем 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 600 г уксусной кислоты, равен V мл.

Масса гидроксида натрия в этом объеме раствора будет равна 0,2V г (так как содержание гидроксида натрия в растворе составляет 20%).

Так как плотность гидроксида натрия равна 1,22 г/мл, то масса гидроксида натрия будет равна объему раствора, умноженному на плотность:

Масса гидроксида натрия = V мл * 1,22 г/мл = 1,22V г

Из уравнения реакции видно, что масса гидроксида натрия должна быть равна массе уксусной кислоты для нейтрализации:

1,22V г = 600 г

Решим это уравнение относительно V:

V = 600 г / 1,22 г/мл ≈ 491,8 мл

Таким образом, для нейтрализации 600 г 20%-ной уксусной кислоты необходимо использовать примерно 491,8 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия.