Question

При термическом разложении мрамора( CaO3) образуется 20 г. негащённой извести( CaO). Вычислить массу мрамора необходимую для этой реакции?

Answer 1

Во-первых, правильная реакция такая: CaCO3 = CaO + CO2, где мрамор - CaCO3

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса исходного мрамора (CaCO3) равна массе полученной извести (CaO), то есть 20 г.

Молярная масса CaCO3 равна 40 г/моль (молярная масса Ca) + 12 г/моль (молярная масса C) + 48 г/моль (молярная масса O) = 100 г/моль.

Молярная масса CaO равна 40 г/моль (молярная масса Ca) + 16 г/моль (молярная масса O) = 56 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3 и CaO:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль.

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 20 г / 56 г/моль ≈ 0,36 моль.

Так как коэффициенты перед CaCO3 и CaO в уравнении реакции равны 1, то количество молей CaCO3 и CaO равны между собой.

Таким образом, для термического разложения 0,2 моль CaCO3 необходимо 0,2 моль мрамора.

Масса мрамора, необходимая для этой реакции, равна:

Масса мрамора = количество молей мрамора × молярная масса мрамора = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г.

Таким образом, для термического разложения 20 г мрамора образуется 20 г негашеной извести.