Question

Как определить валентность элемента?

Answer 1

Если не получается выучить, то сделай себе шпаргалку из моего письма.
Есть еще один способ: определять валентность можно по таблице Д.И.Менделеева.
Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б). Активные металлы занимают только три первые группы. 
Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.
Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II. 
Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа(III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом.
Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках): низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы), в которой находится элемент;
высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент.
Номер группы указан вверху таблицы.

Answer 2

Определение валентности элемента

Валентность элемента определяется на основе его электронной конфигурации, то есть расположения электронов в энергетических уровнях и подуровнях атома. Валентность показывает, сколько электронов может атом отдать, принять или разделить при образовании химических связей.

Электронная конфигурация - это способ представления распределения электронов в атоме. Она записывается в виде последовательности чисел и букв, где числа указывают на энергетический уровень, а буквы обозначают подуровни.

Например, электронная конфигурация атома кислорода (O) - 1s^2 2s^2 2p^4. Это означает, что в первом энергетическом уровне (1s) находятся 2 электрона, во втором энергетическом уровне (2s) - 2 электрона, а в подуровне 2p - 4 электрона.

Определение валентности по электронной конфигурации

Определить валентность элемента можно, учитывая количество электронов в его внешнем энергетическом уровне, также называемом валентной оболочкой. Валентная оболочка обычно состоит из последнего энергетического уровня и подуровней.

Главное правило: Валентность элемента равна количеству электронов в его внешней оболочке.

Например, у атома кислорода (O) внешняя оболочка состоит из 6 электронов (2s^2 2p^4). Следовательно, валентность кислорода равна 6.

Примеры валентности элементов

1. Группа 1 (IA) элементов, таких как литий (Li) и натрий (Na), имеют валентность 1, так как у них в валентной оболочке находится 1 электрон. 2. Группа 2 (IIA) элементов, таких как магний (Mg) и кальций (Ca), имеют валентность 2, так как у них в валентной оболочке находятся 2 электрона. 3. Группа 17 (VIIA) элементов, таких как хлор (Cl) и фтор (F), имеют валентность 7, так как у них в валентной оболочке находятся 7 электронов. 4. Группа 18 (VIIIA) элементов, таких как неон (Ne) и аргон (Ar), имеют валентность 8, так как у них в валентной оболочке находятся 8 электронов. Эти элементы также называют инертными газами или благородными газами.

Заключение

Определение валентности элемента основывается на его электронной конфигурации и количестве электронов в валентной оболочке. Валентность показывает, сколько электронов может атом отдать, принять или разделить при образовании химических связей.