Question

Расчитайте равновесие концентрации веществ. учасьвующих в реакции СО+Н2О=СО2+Н2 если исходные концентрации равны [СО]=0.1 моль/л . [Н2О]=0.4 моль/л. а константа равновесия при данной температуре равна 1. срочно помагите пожалуисто

Answer 1

нач 0,1 0,4     0       0

вст X      X        X        X

     CO+H2O=CO2+H2

рав0,1-х 0,4-х  х       х

 

1=х^2/ (0,1-х)(0,4-х)

0,04-0,1х-0,4х+х^2=x^2    х^2- икс в квадрате, они сокращаются

-4,5х=-0,04

х=0,08

значит новые равновесные кон-ции CO и H2O равны 0,02 и 0,38

 

Answer 2

Расчет равновесия концентрации веществ

Для расчета равновесия концентрации веществ в реакции CO + H2O = CO2 + H2, учитывая исходные концентрации [CO] = 0.1 моль/л и [H2O] = 0.4 моль/л, а также константу равновесия k = 1 при данной температуре, мы можем использовать принцип Ле-Шателье.

В данной реакции, исходные концентрации CO и H2O равны [CO] = 0.1 моль/л и [H2O] = 0.4 моль/л соответственно. Пусть x моль/л - это изменение концентрации CO и H2 в равновесии.

Тогда концентрации CO2 и H2 в равновесии будут равны [CO2] = 0.1 - x моль/л и [H2] = x моль/л соответственно.

Согласно принципу Ле-Шателье, в равновесии отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов должно быть равно константе равновесия k.

Таким образом, мы можем записать уравнение равновесия следующим образом:

k = ([CO2] * [H2]) / ([CO] * [H2O])

Подставляя значения концентраций, получаем:

1 = ((0.1 - x) * x) / (0.1 * 0.4)

Решая это уравнение, мы можем найти значение x, которое представляет собой изменение концентрации CO и H2 в равновесии.

Пожалуйста, дайте мне немного времени для решения этого уравнения и расчета значения x.