Question

Исходные концентрации веществ в системе N2+O2=2NO составляют : С(N2) = 0,3 моль/л, С(O2) = 0,1 моль/л, С (NO) = 0.Определить константу равновесия,если равновесная концентрация C(O2)равн = 0,05 моль/л.Куда сместится равновесие при изменении давления в системе?Объяснить ,почему?

Answer 1

Если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода
По уравнению реакции столько же вступило и азота
Значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л
По уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота
Значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1
Обобщенная схема будет выглядеть так
$\begin{array}{ccccccc} && N_{2} &+& O_{2} &=& 2NO \\ C_{0} && 0.3 && 0.1 && 0 \\ C && 0.25 && 0.05 && 0.1 \end{array}$
Считаем константу равновесия
$K = \dfrac{[NO]^{2}}{[N_{2}][O_{2}]} = \dfrac{0.1^{2}}{0.05 \cdot 0.25} = \bf{0.8}$

Так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

Answer 2

Расчет константы равновесия и смещение равновесия при изменении давления

Исходные концентрации веществ в системе N2 + O2 = 2NO составляют: C(N2) = 0,3 моль/л, C(O2) = 0,1 моль/л, C(NO) = 0.

Для определения константы равновесия и смещения равновесия при изменении давления в системе, мы можем использовать уравнение равновесия и известные концентрации веществ.

Определение константы равновесия

Уравнение равновесия для реакции N2 + O2 = 2NO можно записать следующим образом:

N2 + O2 ⇌ 2NO

Константа равновесия (Kc) для этой реакции определяется как отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, каждое в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции.

Таким образом, константа равновесия (Kc) выражается следующим образом:

Kc = [NO]^2 / [N2] * [O2]

Где [NO], [N2] и [O2] - концентрации соответствующих веществ.

Используя известные концентрации веществ, мы можем рассчитать значение константы равновесия.

Расчет константы равновесия

Исходные концентрации веществ: - C(N2) = 0,3 моль/л - C(O2) = 0,1 моль/л - C(NO) = 0

Также известно, что равновесная концентрация C(O2)равн = 0,05 моль/л.

Используя эти данные, мы можем рассчитать константу равновесия (Kc) для реакции N2 + O2 = 2NO.

Расчет константы равновесия (Kc)

Мы можем использовать известные концентрации веществ и уравнение равновесия, чтобы рассчитать константу равновесия (Kc).

Kc = [NO]^2 / [N2] * [O2]

Где: - [NO] = 0 (так как начальная концентрация NO равна 0) - [N2] = 0,3 моль/л - [O2] = 0,05 моль/л (равновесная концентрация)

Подставляя значения: Kc = (0)^2 / (0,3) * (0,05) = 0

Таким образом, константа равновесия (Kc) для данной реакции равна 0.

Смещение равновесия при изменении давления в системе

Теперь давайте рассмотрим, куда сместится равновесие при изменении давления в системе.

Известно, что увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. Это объясняется принципом Ле Шателье, согласно которому система при смещении равновесия реагирует так, чтобы компенсировать изменение, вызванное внешним воздействием.

Таким образом, если увеличить давление в системе, равновесие сместится в сторону уменьшения общего количества молекул газа, чтобы у