Question

Прошла реакция нейтрализации гидроксида калия соляной кислотой. известно,что масса израсходованных гидроксида калия-20 г. какова масса образовавшейся соли ? помогите пожалуйста!

Answer 1

KOH+HCl=KCl+H2O
n(KOH)=m/M=20/56=0.36 моль
n(KCl)=n(KOH)=0.36моль
m(KCl)=n*M=0.36*74.5=26.82 г

Answer 2

Реакция нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула гидроксида калия реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида калия и одну молекулу воды.

Масса гидроксида калия, израсходованного в реакции, составляет 20 г. Это можно использовать для определения массы образовавшейся соли - хлорида калия.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль Молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль

Чтобы определить количество молей гидроксида калия, израсходованного в реакции, можно использовать следующую формулу:

моли = масса / молярная масса

Таким образом, количество молей гидроксида калия равно:

моли = 20 г / 56,1 г/моль ≈ 0,36 моль

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1, то количество молей хлорида калия, образовавшегося в результате реакции, также составляет 0,36 моль.

Масса образовавшейся соли (хлорида калия) может быть определена с использованием следующей формулы:

масса = моли * молярная масса

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида калия) равна:

масса = 0,36 моль * 74,6 г/моль ≈ 26,9 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида калия) составляет примерно 26,9 г.