Question

Определите объем кислорода ,необходымый для полного окисления этиламина массой 189 г.

Answer 1

Решение:

1) Уравнение:
4C2H5NH2 + 15O2 = 8CO2 + 14H2O + 2N2

2) Рассчитаем количество вещества этиламина:
n = m/M = 189г/45г/моль = 4,2моль

3) По уравнению реакции:

n(O2) = 15/4n(C2H5NH2) = 15*4,2моль/4 = 15,75моль

Рассчитаем объем:

V = Vm*n = 22,4л/моль*15,75моль = 352,8л

 

Answer 2

Для полного окисления этиламина массой 189 г необходимо определить объем кислорода при нормальных условиях. Для этого можно использовать следующий алгоритм:

- Написать уравнение реакции окисления этиламина кислородом, сбалансировать его и определить коэффициенты участия реагентов и продуктов. - Рассчитать молярную массу этиламина и количество молей этиламина в заданной массе. - Используя коэффициенты участия, определить количество молей кислорода, необходимое для полного окисления этиламина. - Используя молярный объем газа при нормальных условиях, рассчитать объем кислорода в литрах.

Уравнение реакции окисления этиламина кислородом имеет вид:

$$CH_3CH_2NH_2 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O + N_2$$

Молярная масса этиламина равна 45,08 г/моль. Количество молей этиламина в 189 г равно:

$$n(CH_3CH_2NH_2) = \frac{m(CH_3CH_2NH_2)}{M(CH_3CH_2NH_2)} = \frac{189}{45,08} \approx 4,19 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на один моль этиламина приходится три моля кислорода. Следовательно, количество молей кислорода, необходимое для полного окисления этиламина, равно:

$$n(O_2) = 3n(CH_3CH_2NH_2) = 3 \times 4,19 \approx 12,57 \text{ моль}$$

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Объем кислорода в литрах равен:

$$V(O_2) = n(O_2) \times V_m = 12,57 \times 22,4 \approx 281,57 \text{ л}$$

Ответ: для полного окисления этиламина массой 189 г необходимо 281,57 л кислорода при нормальных условиях.