Question

При сжигании углеводорода массой 4.4 г образовалось 0.3 моль карбон( IV) оксида и вода. Это вещество массой 0.11 г занимает обьем 56 мл (н.у.) Указать формулу

Answer 1

Вычислим молярную массу Мг(СхНу)=0,11х22,4/0,056=44., тогда m(C)=0,3x12=3,6г, соответственно   ω(С)= 3,6х100/4,4=81,81%    ω(Н)=100-81,81=18,19% С:Н=81,81/12:18,19/1=6,8:18,19=1:2,7=3:8
С3Н8 проверяем Мг(С3Н8)=36+8=44

Answer 2

Решение:

Для начала определим количество вещества углеводорода, которое принято обозначать как CxHy.

Мы знаем, что при сжигании углеводорода массой 4.4 г образовалось 0.3 моль карбон (IV) оксида и вода.

Из этой информации мы можем составить уравнение реакции сжигания углеводорода:

CxHy + O2 → CO2 + H2O

Теперь определим количество вещества углеводорода:

Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 (H) + 16.00 (O) = 18.02 г/моль

Масса CO2, образовавшегося при сжигании углеводорода = 0.3 моль * 44.01 г/моль = 13.203 г

Масса H2O, образовавшейся при сжигании углеводорода = 0.3 моль * 18.02 г/моль = 5.406 г

Теперь найдем количество углерода и водорода в углеводороде:

Масса углерода в CO2 = 0.3 моль * 12.01 г/моль = 3.603 г

Масса водорода в H2O = 0.3 моль * 2.02 г/моль = 1.602 г

Теперь найдем количество углерода и водорода в углеводороде:

Масса углерода в углеводороде = 3.603 г

Масса водорода в углеводороде = 1.602 г

Теперь определим количество вещества углеводорода:

Молярная масса углерода = 12.01 г/моль

Молярная масса водорода = 1.01 г/моль

Количество молей углерода = 3.603 г / 12.01 г/моль = 0.3 моль

Количество молей водорода = 1.602 г / 1.01 г/моль = 1.58 моль

Теперь мы можем записать формулу углеводорода:

C0.3H1.58

Таким образом, формула углеводорода, который сжигался, - C0.3H1.58.