Question

При пропускании через известковую воду Са(ОН)2 углекислого газа образовалось 50 г осадка. сколько литров СО2 вступило в реакцию. (С решееение срочноооо)

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O M(CaCO3)=100; n(CaCO3)= 50/100=0,5; n(CO2)=x; x/1=0,5/1; X=0,5 моль; V(Co2)= 0,5*22,4=11,2 л.

Answer 2

При пропускании через известковую воду Ca(OH)2 углекислого газа образовалось 50 г осадка. Чтобы определить количество вступившего в реакцию углекислого газа (СО2) в литрах, необходимо знать молярную массу СО2 и использовать соотношение между массой и объемом газа.

Решение:

1. Найдем молярную массу СО2. Молярная масса углекислого газа (СО2) равна 44 г/моль [[1]]. 2. Рассчитаем количество молей СО2, используя массу осадка. Для этого разделим массу осадка на молярную массу СО2: - Количество молей СО2 = масса осадка / молярная масса СО2 - Количество молей СО2 = 50 г / 44 г/моль - Количество молей СО2 ≈ 1.14 моль 3. Используем соотношение между массой и объемом газа для рассчета объема СО2: - Объем СО2 = количество молей СО2 * молярный объем газа - Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль [[2]]. - Объем СО2 = 1.14 моль * 22.4 л/моль - Объем СО2 ≈ 25.5 л

Ответ: При пропускании через известковую воду Ca(OH)2 в реакцию вступило примерно 25.5 литров углекислого газа (СО2).