Question

Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиции окисления-восстановления (составьте электронный баланс ,укажите процессы окисления и восстановления определить окислитель и восстановитель): а) NaCl+AgNo3=NaNO3+AgCl (стрелочка вниз). б) Al+S=Al2S3. в) Cu (OH)2=CuO+H2O.

Answer 1

Окислительно-восстановительная - это реакция под буквой "б"
Al(0) -3e -> Al(+3)   2   Al(0) - восстановитель
S(0) +2e -> S(-2)    3    S(0) - окислитель
2Al + 3S = Al2S3

Answer 2

Схема окислительно-восстановительной реакции и ее анализ

Из предложенных схем, выберем схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрим ее с позиции окисления-восстановления. Рассмотрим каждую схему по отдельности:

а) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (стрелочка вниз) б) Al + S = Al2S3 в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Схема а): NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (стрелочка вниз)

В данной реакции натрий хлорид (NaCl) и серебряная нитрат (AgNO3) реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl). Чтобы определить процессы окисления и восстановления, необходимо составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель.

Электронный баланс: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl

Из электронного баланса видно, что ионы натрия (Na+) и нитратные ионы (NO3-) не участвуют в окислительно-восстановительной реакции, так как их степени окисления не изменяются. Остаются ионы хлорида (Cl-) и серебра (Ag+).

Ион хлорида (Cl-) в исходных веществах имеет степень окисления -1, а в продуктах реакции -1. Ион серебра (Ag+) в исходных веществах имеет степень окисления +1, а в продуктах реакции 0. Таким образом, ион хлорида (Cl-) окисляется, а ион серебра (Ag+) восстанавливается.

Окислитель: ион хлорида (Cl-) Восстановитель: ион серебра (Ag+)

Источник:

Схема б): Al + S = Al2S3

В данной реакции алюминий (Al) и сера (S) реагируют, образуя сульфид алюминия (Al2S3). Чтобы определить процессы окисления и восстановления, необходимо составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель.

Электронный баланс: 2Al + 3S = Al2S3

Из электронного баланса видно, что атомы алюминия (Al) и атомы серы (S) не участвуют в окислительно-восстановительной реакции, так как их степени окисления не изменяются. Остается соединение сульфида алюминия (Al2S3).

В данной реакции нет процессов окисления и восстановления, так как степени окисления элементов не изменяются.

Источник:

Схема в): Cu(OH)2 = CuO + H2O

В данной реакции гидроксид меди (Cu(OH)2) разлагается на оксид меди (CuO) и воду (H2O). Чтобы определить процессы окисления и восстановления, необходимо составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель.

Электронный баланс: Cu(OH)2 = CuO + H2O

Из электронного баланса видно, что ионы меди (Cu2+) в исходном веществе имеют степень окисления +2, а в продуктах реакции +2. Ионы гидроксида (OH-) в исходном веществе имеют степень окисления -1, а в продуктах реакции -2. Таким образом, ионы гидроксида (OH-) окисляются, а ионы меди (Cu2+) не изменяют свою степень окисления.

Окислитель: ионы гидроксида (OH-) Восстановитель: ионы меди (Cu2+)

Источник: Итак, в схеме а) окислитель - ион хлорида (Cl-), восстановитель - ион серебра (Ag+). В схеме б) и в схеме в) нет процессов окисления и восстановления.