Question

Какой объём угл. газа выделится при разложении известняка, массой 20 г., содержащего 5% примесей

Answer 1

Решение ловите.. Удачи.

Answer 2

Известняк (CaCO3) разлагается при нагревании, образуя углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO). Чтобы определить объем углекислого газа, выделяющегося при разложении известняка массой 20 г и содержащего 5% примесей, нужно учесть, что примеси не участвуют в реакции разложения.

Расчет объема углекислого газа:

1. Найдем массу чистого известняка без примесей: - Масса известняка: 20 г - Процент примесей: 5% - Масса примесей: 20 г * 5% = 1 г - Масса чистого известняка: 20 г - 1 г = 19 г

2. Рассчитаем количество вещества чистого известняка (CaCO3): - Молярная масса CaCO3: 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль - Количество вещества CaCO3: масса / молярная масса = 19 г / 100,09 г/моль = 0,189 моль

3. Используя уравнение реакции разложения известняка, можно установить соотношение между количеством вещества CaCO3 и CO2: - Уравнение реакции: CaCO3 -> CaO + CO2 - Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

4. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2): - Количество вещества CO2: 0,189 моль

5. Переведем количество вещества CO2 в объем, используя уравнение состояния идеального газа: - Объем углекислого газа: V = n * Vm - V - объем газа (в литрах) - n - количество вещества газа (в молях) - Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

- Объем углекислого газа: V = 0,189 моль * 22,4 л/моль = 4,24 л

Таким образом, при разложении известняка массой 20 г, содержащего 5% примесей, выделится примерно 4,24 л углекислого газа (CO2)