Question

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида калия. Выпал осадок массой 10,7625 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра

Answer 1

...............................................................................................

Answer 2

AgNO3 + KCl(изб.) = AgCl + KNO3
AgCl - это осадок
n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 10,7625 / 143,3 = 0,075 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) (по реакции)
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,075 * 169,8 = 12,735 г
ω(AgNO3) = (12,735 * 100) / 170 = 7,49%
Ответ: массовая доля AgNO3 равна 7,49%

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать метод стехиометрии. Давайте разберем каждый шаг по порядку.

Шаг 1: Запись уравнения реакции У нас есть раствор нитрата серебра (AgNO3) и раствор хлорида калия (KCl), которые реагируют между собой. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Шаг 2: Расчет молей реагентов Для начала, нам нужно вычислить моли реагентов, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса KCl = 74.55 г/моль

Масса раствора нитрата серебра = 170 г Масса раствора хлорида калия = неизвестно (обозначим как "x")

Моли раствора нитрата серебра = масса / молярная масса = 170 г / 107.87 г/моль Моли раствора хлорида калия = масса / молярная масса = x г / 74.55 г/моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента Для определения ограничивающего реагента, нужно сравнить соотношение между молями реагентов и коэффициентами в уравнении реакции. Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение между молями реагентов и продуктов.

Сравним мольное соотношение AgNO3 и KCl: AgNO3 : KCl = 1 : 1

Соотношение между молями реагентов AgNO3 и KCl равно 1 : 1. Это означает, что они реагируют в эквимолярных количествах.

Шаг 4: Определение массы осадка Из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Это означает, что масса AgNO3 равна массе AgCl.

Масса AgCl = 10.7625 г

Шаг 5: Вычисление массовой доли соли в растворе нитрата серебра Массовая доля соли (AgNO3) в растворе нитрата серебра может быть вычислена с использованием следующей формулы:

Массовая доля соли (AgNO3) = (масса AgNO3 / общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора можно вычислить, сложив массу AgNO3 и массу AgCl.

Общая масса раствора = масса AgNO3 + масса AgCl = 170 г + 10.7625 г

Теперь, подставим значения в формулу:

Массовая доля соли (AgNO3) = (170 г / (170 г + 10.7625 г)) * 100%

Расчет

```python mass_agno3 = 170 mass_agcl = 10.7625 total_mass = mass_agno3 + mass_agcl mass_fraction_agno3 = (mass_agno3 / total_mass) * 100 ```

Поэтому, массовая доля соли (AgNO3) в растворе нитрата серебра составляет примерно 94.05%.