Question

1объясните роль воды в процессе электролитической диссоциации кислот 2 почему кислоты ,в отличие от ионных электролитов ,диссоциируют по стадиям ? составьте уравнения электролитической диссоциации фосфорной, азотной, сероводородной, сернистой кислот

Answer 1

Могу помочь только с уравнениями.
1) I. H₃PO₄ ⇒ H⁺ + H₂PO₄⁻
II. H₂PO₄⁻ ⇒ H⁺ + HPO₄²⁻
III. HPO₄²⁻ ⇒ H⁺ + PO₄³⁻
2) HNO₃ ⇒ H⁺ + NO₃⁻
3) I. H₂S ⇒ H⁺ + HS⁻
II. HS⁻ ⇒ H⁺ + S²⁻
4) I. H₂SO₃ ⇒ H⁺ + HSO₃⁻
II. HSO₃⁻ ⇒ H⁺ + SO₃²⁻

Answer 2

Роль воды в процессе электролитической диссоциации кислот

Вода играет важную роль в процессе электролитической диссоциации кислот. Когда кислота растворяется в воде, молекулы кислоты разделяются на ионы. Вода служит реагентом и обеспечивает разделение молекул кислоты на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией.

Почему кислоты, в отличие от ионных электролитов, диссоциируют по стадиям?

Кислоты диссоциируют по стадиям, потому что они образуются из молекул, которые не являются ионами. Когда кислота растворяется в воде, она сначала образует гидроксонийные ионы (H3O+), а затем эти ионы диссоциируются дальше на ионы водорода (H+) и соответствующие анионы. Этот процесс происходит поэтапно и зависит от конкретной кислоты.

Уравнения электролитической диссоциации фосфорной, азотной, сероводородной и сернистой кислот

1. Фосфорная кислота (H3PO4): - H3PO4 → H+ + H2PO4- (диссоциация первого протона) - H2PO4- → H+ + HPO4^2- (диссоциация второго протона) - HPO4^2- → H+ + PO4^3- (диссоциация третьего протона)

2. Азотная кислота (HNO3): - HNO3 → H+ + NO3- (диссоциация)

3. Сероводородная кислота (H2S): - H2S → H+ + HS- (диссоциация первого протона) - HS- → H+ + S^2- (диссоциация второго протона)

4. Сернистая кислота (H2SO3): - H2SO3 → H+ + HSO3- (диссоциация первого протона) - HSO3- → H+ + SO3^2- (диссоциация второго протона)

Примечание: Уравнения диссоциации кислот могут быть упрощены для удобства представления, и в реальности могут существовать и другие формы диссоциации.

Источники: -----