Question

Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворённого вещества 15 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34г

Answer 1

Ось,пиши рішення)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:

n = m/M = 2,34г/78г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции:
n(Al2(SO4)3) = 1/2n(Al(OH)3) = 0,015моль

Масса 0,015моль сульфата алюминия:

m = n*M = 0.015моль*342г/моль = 5,13г

Рассчитаем массу раствора:

mр-ра = mр.в./w = 5,13г/0,15 = 34,2г

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать соотношение между массой раствора и массовой долей растворённого вещества.

Массовая доля растворённого вещества (15%) указывает на то, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата алюминия.

Масса гидроксида алюминия (2,34 г) указывает на то, что необходимо получить раствор с таким количеством гидроксида алюминия.

Для решения задачи воспользуемся пропорцией:

масса гидроксида алюминия / массовая доля растворённого вещества = масса раствора

2,34 г / 15% = масса раствора

Массовая доля растворённого вещества (15%) означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата алюминия. Значит, масса раствора будет равна:

2,34 г / 0,15 = масса раствора

Масса раствора составит:

2,34 г / 0,15 ≈ 15,6 г

Таким образом, для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г необходимо использовать раствор сульфата алюминия массой около 15,6 г.