Question

Вычислите объем углекислого газа полученного в ходе разложения 45 г карбоната кальция

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=45/100=0,45моль
nCaCO3:nCO2=1:1
nCO2=0,45иоль
V(CO2)=22,4*0,45=10,08л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, полученного в ходе разложения 45 г карбоната кальция, мы должны знать уравнение реакции разложения карбоната кальция и использовать стехиометрию, чтобы определить количество газа, полученного в реакции.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что за каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа. Чтобы вычислить количество молей карбоната кальция в 45 г, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме атомных масс кальция (Ca), углерода (C) и трех кислородов (O):

М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O)

М(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей карбоната кальция в 45 г:

моли CaCO3 = масса / М(CaCO3) = 45 г / 100.09 г/моль ≈ 0.449 моль

Так как уравнение реакции показывает, что для каждого моля карбоната кальция образуется один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа, полученного в реакции, также будет равно 0.449 моль.

Теперь, чтобы вычислить объем углекислого газа, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Давайте предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, примерно 298 K, и при давлении около атмосферного давления, примерно 1 атмосфера. Тогда мы можем вычислить объем углекислого газа:

V = nRT / P = 0.449 моль * 0.0821 л * атм / (моль * K) * 298 K / 1 атм ≈ 10.82 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного в ходе разложения 45 г карбоната кальция, составляет примерно 10.82 литра.