Question

Рассчитайте объем (н.у.),водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. пожалуйста напишите дано и решение!!;

Answer 1

Дано:
m(р-ра H2SO4)=98г
w(H2SO4)=10%
V(H2)-?

Решение:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1)m(H2SO4)=98×0,1=9,8г
2)n(H2SO4)=9,8/(1×2+32+16×4)=0,1моль
3)по уравнению реакции n(H2SO4)=n(H2)=0,1моль
4)V(H2)=0,1×22,4=2,24л

Answer 2

Дано: Масса раствора серной кислоты = 98 г Массовая доля серной кислоты = 10%

Решение: 1. Найдем массу серной кислоты в растворе: Массовая доля = (масса серной кислоты / масса раствора) * 100% 10% = (масса серной кислоты / 98 г) * 100%

Перенесем 98 г на другую сторону уравнения: масса серной кислоты = (10% * 98 г) / 100% масса серной кислоты = 9.8 г

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса Количество вещества серной кислоты = 9.8 г / 98 г/моль Количество вещества серной кислоты = 0.1 моль

3. Рассмотрим уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния взаимодействует с 1 молью серной кислоты и выделяется 1 моль водорода.

4. Рассчитаем количество вещества водорода: Количество вещества водорода = количество вещества серной кислоты Количество вещества водорода = 0.1 моль

5. Рассчитаем объем водорода в нормальных условиях: Объем 1 моль газа в нормальных условиях (0°C, 1 атм) = 22.4 л

Объем водорода = количество вещества водорода * объем 1 моль газа Объем водорода = 0.1 моль * 22.4 л/моль Объем водорода = 2.24 л

Ответ: Объем водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%, составляет 2.24 л.