Question

На раствор в котором смесь хлорида и сульфата натрия, масса смеси 16г, подействовали раствором нитрата бария при этом выпал осадок массой 23,3г, определить массовые доли солей натрия в смеси.

Answer 1

Может не 16 а 26? у меня вот так получилось. Если хлор округлить до 36 то получится ровно 26г (вообщем). Но хлор округляется до 35,5( как я помню). А так получилось что 99% это соли, а один процент примеси. Если что, просто исправь где масса NaCl на 11,8 тогда получится ровно 100%. Решение снизу. 

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и массовые доли вещества.

Пусть массовая доля хлорида натрия в смеси равна x, а массовая доля сульфата натрия равна y.

Масса хлорида натрия в смеси будет равна 16x г, а масса сульфата натрия будет равна 16y г.

При реакции раствора хлорида и сульфата натрия с раствором нитрата бария образуется осадок бария с массой 23,3 г.

Из уравнения реакции известно, что масса осадка бария равна сумме масс хлорида и сульфата бария:

23,3 г = 16x г + 16y г

Таким образом, у нас есть система уравнений:

23,3 = 16x + 16y (уравнение 1)

x + y = 1 (уравнение 2)

Решим эту систему уравнений методом подстановки.

Из уравнения 2 выразим y через x:

y = 1 - x

Подставим это значение в уравнение 1:

23,3 = 16x + 16(1 - x)

Раскроем скобки:

23,3 = 16x + 16 - 16x

Упростим:

23,3 = 16

Очевидно, что данное уравнение не имеет решений. Вероятно, в задаче допущена ошибка или пропущена какая-то информация.

Пожалуйста, проверьте условие задачи и предоставьте полную информацию, чтобы я мог помочь вам с решением.