Question

ЛЮДИ!!!!!Ну пожалуйста!!!!!!!Как изменится скорость реакции если концентрация реагирующих веществ увеличить в 2 раза 2Н2+О2=2Н2О

Answer 1

V = C2(H2)*C(O2)-это формула для вычисления
После увеличения объема:
v` = (C(H2)/2)2*(C(O2)/2) = 1/8v отсюда следует что в 8 раз уменьшится

Answer 2

Если концентрация реагирующих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции также увеличится.

Скорость реакции зависит от концентрации реагентов, поскольку чем больше молекул реагентов в единице объема, тем больше вероятность их столкновения и образования новых соединений.

В данном случае, уравнение реакции показывает, что 2 молекулы водорода (2H2) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) и образуют 2 молекулы воды (2H2O). Если увеличить концентрацию реагирующих веществ в 2 раза, то количество молекул водорода и кислорода увеличится в 2 раза. Это приведет к увеличению вероятности столкновений между молекулами и, следовательно, к увеличению скорости реакции.

Однако, стоит отметить, что скорость реакции также может зависеть от других факторов, таких как температура, наличие катализаторов и поверхности реагирующих веществ. Поэтому, изменение только концентрации реагентов может оказать влияние на скорость реакции, но не является единственным фактором, определяющим ее.