Question

Определите массу кислорода, необходимого для полного сгорания этилового спирта, массой 69г

Answer 1

       69 г                     Х г
   C2H5OH     +        3O2     ->     2CO2     +      3H2O
n=1 моль                   n=3 моль
М = 46 г/моль           М = 32 г/моль
m=46 г                      m=96 г

69 г С2Н5ОН   -  Х г О2
46 г С2Н5ОН   -  96 г О2
m(O2) = 69 * 96 / 46 = 144 г

Answer 2

Для определения массы кислорода, необходимого для полного сгорания этилового спирта массой 69 г, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания этилового спирта.

Уравнение реакции сгорания этилового спирта выглядит следующим образом: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этилового спирта требуется 3 молекулы кислорода. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Чтобы определить массу кислорода, необходимого для полного сгорания 69 г этилового спирта, мы можем использовать пропорцию:

(69 г C2H5OH) * (3 моль O2 / 1 моль C2H5OH) * (32 г O2 / 1 моль O2) = масса кислорода

Выполняя вычисления, получаем:

(69 г) * (3 * 32 г / 46 г) ≈ 142 г

Таким образом, для полного сгорания этилового спирта массой 69 г потребуется примерно 142 г кислорода.