Question

Найти массу осадка,который образуется при взаимодействии 4х граммов гидроксида натрия и 22,2г хлорида меди(2). Какое вещество в избытке. Подробнее,если можно

Answer 1

Ответ в приложении.............

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия и 22,2 грамма хлорида меди(II), необходимо установить, какое вещество является избыточным.

Расчет массы осадка:

1. Найдем молярные массы соединений: - Гидроксид натрия (NaOH): 22,99 г/моль (молярная масса натрия) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1,01 г/моль (молярная масса водорода) = 39,99 г/моль. - Хлорид меди(II) (CuCl2): 63,55 г/моль (молярная масса меди) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 134,45 г/моль.

2. Рассмотрим уравнение реакции: ``` 2 NaOH + CuCl2 -> 2 NaCl + Cu(OH)2 ``` Из уравнения видно, что на 2 моля гидроксида натрия приходится 1 моль осадка Cu(OH)2.

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия и хлорида меди(II): - Гидроксид натрия: 4 г / 39,99 г/моль = 0,1 моль. - Хлорид меди(II): 22,2 г / 134,45 г/моль = 0,165 моль.

4. Определим, какое вещество является избыточным: - Учитывая соотношение в уравнении реакции, видно, что для полного превращения 0,1 моль гидроксида натрия требуется 0,05 моль хлорида меди(II). - Таким образом, гидроксид натрия является избыточным веществом.

5. Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2: - Молярная масса Cu(OH)2: 63,55 г/моль (молярная масса меди) + 2 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (молярная масса водорода) = 97,55 г/моль. - Масса осадка Cu(OH)2: 0,05 моль * 97,55 г/моль = 4,88 г.

Ответ:

Масса осадка, который образуется при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия и 22,2 грамма хлорида меди(II), составляет 4,88 г. В данной реакции гидроксид натрия является избыточным веществом