Question

Сколько л H2S выделится при взаимодействии цинка с 25 г концентрированной серной кислоты,если ее концентрация составила 5моль/л (p=1.5 г.моль)

Answer 1

5H2SO4+4Zn->4ZnSO4+H2S+4H2O
Ню(H2SO4)=25/2+32+16*4=0,2551 моль(ню-кол-во вещества)
0,2551/5=x/1=>x=0,05102 моль(ню(H2S))
m(H2S)=0,05102(2+32)=17,34 г
V=17,34/1,5=11,56 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S

Из уравнения видно, что при взаимодействии цинка с серной кислотой образуется сульфат цинка (ZnSO4) и сероводород (H2S).

Для определения количества выделившегося сероводорода (H2S), нам необходимо знать количество цинка и концентрацию серной кислоты.

Из условия задачи известно, что масса концентрированной серной кислоты составляет 25 г, а ее концентрация равна 5 моль/л (p=1.5 г.моль).

Для решения задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества (моль):

масса = количество вещества * молярная масса

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

количество вещества H2SO4 = концентрация * объем

Объем можно найти, зная массу и плотность серной кислоты. Однако, в условии задачи не указана плотность серной кислоты, поэтому мы не можем найти точное значение объема. Поэтому, мы не сможем рассчитать точное количество вещества H2SO4.

Тем не менее, мы можем рассчитать максимальное количество вещества H2S, которое может выделиться при полном превращении серной кислоты. Для этого мы предположим, что все 25 г серной кислоты превратятся в сероводород.

Молярная масса H2S равна 34 г/моль. Таким образом, максимальное количество вещества H2S будет равно:

количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S

количество вещества H2S = 25 г / 34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество выделившегося сероводорода:

количество H2S = количество вещества H2S * 6.022 * 10^23 молекул/моль

Пожалуйста, обратите внимание, что полученное значение будет максимальным количеством выделившегося сероводорода, так как мы предположили, что все 25 г серной кислоты превратились в сероводород.

Решение:

Из условия задачи известно, что масса концентрированной серной кислоты составляет 25 г, а ее концентрация равна 5 моль/л (p=1.5 г.моль).

Максимальное количество выделившегося сероводорода (H2S) можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4):

количество вещества H2SO4 = концентрация * объем

Объем неизвестен, поэтому мы не можем рассчитать точное количество вещества H2SO4.

2. Рассчитаем максимальное количество вещества H2S, предполагая, что все 25 г серной кислоты превратились в сероводород:

количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S

молярная масса H2S = 34 г/моль

количество вещества H2S = 25 г / 34 г/моль

3. Рассчитаем количество выделившегося сероводорода:

количество H2S = количество вещества H2S * 6.022 * 10^23 молекул/моль

Пожалуйста, обратите внимание, что полученное значение будет максимальным количеством выделившегося сероводорода, так как мы предположили, что все 25 г серной кислоты превратились в сероводород.

Ответ: Максимальное количество выделившегося сероводорода (H2S) при взаимодействии цинка с 25 г концентрированной серной кислоты, если ее концентрация составляет 5 моль/л (p=1.5 г.моль), не может быть точно рассчитано без знания объема серной кислоты. Однако, мы можем рассчитать максимальное количество выделившегося сероводорода, предполагая, что все 25 г серной кислоты превратились в сероводород. В этом случае, максимальное количество выделившегося сероводорода составит примерно 0.735 моль (приблизительно 4.43 * 10^23 молекул H2S). Пожалуйста, обратите внимание, что это значение является максимальным и может быть меньше в реальной ситуации, так как не все 25 г серной кислоты могут превратиться в сероводород.