Question

Термохимическое уравнение реакции 2NaOH+CO2= Na2Co3+H2O+160 кДж, какая энергия выделится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия

Answer 1

Смотри приложение к ответу 

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать термохимическое уравнение реакции и учитывать количество веществ, указанное в условии задачи.

Исходя из данного уравнения:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

известно, что при реакции выделяется 160 кДж энергии. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет энергию.

Чтобы вычислить количество энергии, выделяющееся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия, необходимо использовать пропорцию:

20 г гидроксида натрия / (молярная масса NaOH) = количество молей гидроксида натрия

Затем, используя термохимическое уравнение, можно определить количество энергии, выделяющейся при реакции 1 моля гидроксида натрия.

Известно, что при реакции выделяется 160 кДж энергии. Поэтому, чтобы найти количество энергии, выделяющейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия, необходимо использовать следующую пропорцию:

количество молей гидроксида натрия / 1 моль гидроксида натрия = 160 кДж / x

где x - количество энергии, выделяющейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия.

Таким образом, решая данную пропорцию, можно найти значение x и определить количество энергии, выделяющейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия.