Question

M(Al2O3)=160 г m(H2SO4)=120 г m(соли)-?

Answer 1

Дано:
m (Al2O3)=160 г
m (H2SO4)=120 г
Найти:
m(соли) - ?
Решение:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
1) Найдем недостаток:
а) ν (Al2O3) = m : M = 160 г : 102 г/моль  = 1,569 моль
б) ν (H2SO4) = m : M = 120 г : 98 г/моль  = 1,224 моль ⇒ H2SO4 - недостаток
2) Найдём массу соли:
а) ν (Al2(SO4)3) = 1/3 * ν(H2SO4) = 1/3 * 1,224 моль = 0,407 моль
б) m (Al2(SO4)3) = ν * M = 0,407 моль * 348 г/моль = 141,636 г ≈ 141,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Следовательно, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 160 г алюминия, вычисляется по формуле:

m(H2SO4) = (3/2) * m(Al2O3)

m(H2SO4) = (3/2) * 160 г = 240 г

Таким образом, для полного превращения 160 г алюминия в алюминиевый оксид (Al2O3) потребуется 240 г серной кислоты.

Относительно массы солей, которые образуются в результате реакции, необходимо знать, какие именно соли образуются. В данном случае, образуется алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3). Чтобы вычислить массу этой соли, необходимо знать мольную массу алюминиевого сульфата и воспользоваться формулой:

m(соли) = (m(H2SO4) * M(соли)) / M(H2SO4)

где M(соли) - мольная масса алюминиевого сульфата.

Поскольку масса серной кислоты равна 240 г, а масса алюминиевого сульфата равна 342 г/моль, подставим значения в формулу:

m(соли) = (240 г * 342 г/моль) / 98 г/моль = 835,7 г

Таким образом, масса алюминиевого сульфата, образующегося в результате реакции, составляет около 835,7 г.