Question

0.2046 г алюминия растворили в соляной кислоте. Выделившийся водород занял обьем 274 мл при температуре 19 гр.ц. и 755 мм рт.ст. Вычислить эквивалента алюминия.

Answer 1

Из уравнения Менделеева-Клайперона найдем массу,выделившегося водорода :
m=MPV/RT=2*755*274/62360*(273+19)
газовую постоянную принимаем как 62360,поскольку,используем давление в мм.рт.ст.
m=2*755*274/62360*292=413740/18209120=0,0227 г
Эквивалентная масса водорода равна 1 г /моль,тогда найдем эквивалентную массу алюминия,исходя  из того ,что вещества вступают в реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам,поэтому составим и решим пропорцию :
0,2046 г алюминия эквивалентно 0,0227 г водорода
х г эквивалентно 1 г водорода
х=0,2046*1/0,0227=9,01322=9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии, который гласит, что масса одного элемента, реагирующего с другим элементом, прямо пропорциональна их эквивалентным массам.

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Используя мольную пропорцию, мы можем найти количество молей водорода: 3 мол H2 / 2 мол Al = x мол H2 / 0.2046 г Al

Теперь можно выразить x: x = (3 мол H2 / 2 мол Al) * (0.2046 г Al)

Теперь, если мы знаем количество молей водорода, выделившегося при реакции, мы можем найти его объем при стандартных условиях (температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * R * T / P

Где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах и P - давление.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода: n = x / молярная масса H2

Молярная масса H2 равна 2 г/моль, поскольку молекула водорода состоит из двух атомов.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях: V = (x / молярная масса H2) * R * T / P

Вставим значения в уравнение и рассчитаем объем водорода: V = (x / 2 г/моль) * (0.0821 атм*л/моль*К) * (273 К) / (755 мм рт.ст.)

Теперь у нас есть объем водорода при стандартных условиях, равный 274 мл. Мы можем использовать это значение, чтобы выразить x в граммах: V = (x / 2 г/моль) * (0.0821 атм*л/моль*К) * (273 К) / (755 мм рт.ст.)

Теперь мы можем решить это уравнение относительно x: x = 274 мл * 2 г/моль * (755 мм рт.ст.) / (0.0821 атм*л/моль*К * 273 К)

Подставив числовые значения, получим: x = 274 мл * 2 г/моль * (755 мм рт.ст.) / (0.0821 атм*л/моль*К * 273 К)

Вычисляя это выражение, мы получим значение x, которое будет эквивалентной массой алюминия.