Question

Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии оксида натрия со 100 г 15% раствора азотной кислоты?

Answer 1

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
mв-ва(HNO3)= 100* 0,15= 15г.
n(HNO3)= 15/63 = 0,24 моль
n(NaNO3)= 0,24 моль
m(NaNO3)= 0,24 * 85= 20,2 г.

Answer 2

Расчет массы нитрата натрия при взаимодействии оксида натрия с 100 г 15% раствора азотной кислоты

Для расчета массы нитрата натрия, образующегося при взаимодействии оксида натрия с 100 г 15% раствора азотной кислоты, нам понадобятся следующие данные:

- Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 61.98 г/моль - Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63.01 г/моль - Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) = 85.00 г/моль

Для начала, найдем количество вещества оксида натрия (Na2O), используя его молярную массу:

Количество вещества оксида натрия (Na2O) = масса / молярная масса Количество вещества оксида натрия (Na2O) = 100 г / 61.98 г/моль

Теперь, найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в 15% растворе:

Количество вещества азотной кислоты (HNO3) = масса раствора * концентрация / молярная масса Количество вещества азотной кислоты (HNO3) = 100 г * 0.15 / 63.01 г/моль

Затем, найдем количество вещества нитрата натрия (NaNO3), которое образуется при реакции оксида натрия с азотной кислотой. По уравнению реакции, соотношение между оксидом натрия и нитратом натрия составляет 1:2:

Количество вещества нитрата натрия (NaNO3) = 2 * количество вещества оксида натрия (Na2O)

Наконец, найдем массу нитрата натрия (NaNO3), используя его молярную массу:

Масса нитрата натрия (NaNO3) = количество вещества нитрата натрия (NaNO3) * молярная масса Масса нитрата натрия (NaNO3) = количество вещества нитрата натрия (NaNO3) * 85.00 г/моль

Подставим значения и произведем расчеты:

Количество вещества оксида натрия (Na2O) = 100 г / 61.98 г/моль = 1.613 моль Количество вещества азотной кислоты (HNO3) = 100 г * 0.15 / 63.01 г/моль = 0.238 моль Количество вещества нитрата натрия (NaNO3) = 2 * 1.613 моль = 3.226 моль Масса нитрата натрия (NaNO3) = 3.226 моль * 85.00 г/моль = 274.51 г

Таким образом, при взаимодействии оксида натрия с 100 г 15% раствора азотной кислоты образуется примерно 274.51 г нитрата натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений молярных масс и концентрации раствора.