Question

Как выставить правильно индексы(или как их называют.. то, что снизу под элементом) при химических реакциях

Answer 1

То что снизу - индексы, то что перед веществом - коэффициенты. Чтобы правильно расставить индексы нужно знать валентность элементов и всё само получится. Например:
1) Ba$Cl_{2}$ - валентность Бария - 2, а хлора - 1
2) Сu(N$O_{3} )_{2}$ - Медь - 2, а кислотный остаток NO3 - 1. Валентность остатков можно смотреть по количеству водорода в формуле кислот.  
Большинство веществ нужно запоминать.

Answer 2

Выставление индексов при химических реакциях

При описании химических реакций, индексы используются для обозначения количества атомов каждого элемента в соединении. Индексы пишутся справа от символа элемента и ниже его. Например, водород воды (H2O) имеет индекс 2, что означает, что в молекуле воды содержится два атома водорода.

Примеры: - Водород: H2 - Кислород: O2 - Углерод: C

Индексы также могут использоваться для обозначения количества молекул вещества. Например, если в реакции участвуют две молекулы воды, это может быть обозначено как 2H2O.

Пример: - 2H2O

Индексы также могут использоваться для обозначения количества ионов в реакции. Например, если в реакции участвуют два иона калия, это может быть обозначено как 2K+.

Пример: - 2K+

Индексы могут быть использованы для обозначения количества атомов или молекул разных элементов в соединении. Например, в молекуле аммиака (NH3) есть один атом азота и три атома водорода.

Пример: - NH3

Индексы также могут быть использованы для обозначения количества атомов или молекул разных элементов в сложных соединениях. Например, в молекуле глюкозы (C6H12O6) есть шесть атомов углерода, двенадцать атомов водорода и шесть атомов кислорода.

Пример: - C6H12O6

Индексы могут быть использованы для обозначения количества атомов или молекул разных элементов в сложных реакциях. Например, в реакции сгорания метана (CH4) в атмосфере, метан реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Пример: - CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Индексы также могут быть использованы для обозначения количества ионов разных элементов в сложных реакциях. Например, в реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4), образуется хлорид серы (Na2SO4) и водород хлорид (HCl).

Пример: - NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl