Question

Определить массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия.

Answer 1

AgNO3 + NaCl => AgCl↓ + NaNO3 

n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,1 моль
m (AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г.  

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:

$$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$$

Затем нужно определить коэффициенты в уравнении, чтобы сбалансировать его:

$$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$$ $$\times 1 \quad \times 1 \quad \times 1 \quad \times 1$$

Так как реакция идет до полного исчерпания нитрата серебра, то он является ограничивающим реагентом. Следовательно, количество осадка хлорида серебра будет равно количеству нитрата серебра, умноженному на молярную массу хлорида серебра:

$$m(AgCl) = n(AgNO_3) \times M(AgCl)$$

Подставляя данные задачи, получаем:

$$m(AgCl) = 0.1 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} = 14.332 \text{ г}$$

Ответ: масса осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия, составит 14.332 грамма.