Question

Вычислить объм газа выделевшегося при разложении 20г известняка содержащего 10% посторонних примесей. Найти массу чистого СаСО3. Найти количество вещества СаСО3

Answer 1

Масса чистого СаСО3: 20 г *(100-10)%/100% = 18 г. Молекулярная масса СаСО3 = 100 г/моль Количество вещества СаСО3: 18 г/100 г/моль = 0,18 моль Уравнение реакции разложения: СаСО3 = СаО + СО2 Составляем пропорцию: 100 г СаСО3 при разложении выделяет 22,4 л СО2 18 г СаСО3 при разложении выделяет Х л СО2 Находим Х: Х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л. Ответ: Объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л; Масса чистого СаСО3 в известняке - 18 г Количество СаСО3 0,18 моль.

Answer 2

Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения массы и закон Дальтона.

1. Вычисление объема газа: Из условия задачи известно, что из 20 г известняка содержится 10% посторонних примесей. Значит, масса чистого CaCO3 равна 20 г - 10% * 20 г = 20 г - 2 г = 18 г. Далее, мы можем использовать уравнение реакции разложения CaCO3: CaCO3 -> CaO + CO2 Согласно закону Дальтона, в объеме газа, выделившегося при разложении CaCO3, объемы газов CO2 и CaO будут пропорциональны их молярным массам. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса CaO равна 56 г/моль. Таким образом, объем газа CO2 можно вычислить по формуле: V(CO2) = (масса CaCO3 * V(CO2)) / (молярная масса CaCO3) V(CO2) = (18 г * 44 мл/г) / (100 г/моль) = 7.92 мл

2. Вычисление массы чистого CaCO3: Мы уже знаем, что масса чистого CaCO3 равна 18 г.

3. Вычисление количества вещества CaCO3: Мы можем использовать формулу: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Тогда количество вещества CaCO3 можно вычислить: n(CaCO3) = 18 г / 100 г/моль = 0.18 моль.

Таким образом, объем газа, выделившегося при разложении 20 г известняка, составляет 7.92 мл. Масса чистого CaCO3 равна 18 г. Количество вещества CaCO3 равно 0.18 моль.