Question

Найти объём водорода необходимый для восстановления алюминия из его оксида массой 10 кг.Помогите пожалуйста

Answer 1

Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
m(Al2O3)=10кг=10г
M(Al2O3)=0.102г/моль
n(Al2O3)=m(Al2O3)/M(Al2O3)=10/0.102=98моль
22.4л×3=67.2л (H2)
V=98моль×67.2л=6585.6л (H2)

Answer 2

Для восстановления алюминия из его оксида необходимо использовать реакцию редукции. Реакция редукции алюминия:

2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 2 моль оксида алюминия требуется 3 моля водорода.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль, поэтому масса 10 кг оксида алюминия составляет:

масса оксида = молярная масса * количество молей масса оксида = 101,96 г/моль * (10 000 г / 101,96 г/моль) = 98 030 моль

Так как для восстановления 2 моль оксида алюминия требуется 3 моля водорода, то для восстановления 98 030 моль оксида алюминия потребуется:

количество молей водорода = (3/2) * количество молей оксида алюминия количество молей водорода = (3/2) * 98 030 моль = 147 045 моль

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому масса водорода составит:

масса водорода = молярная масса * количество молей масса водорода = 2 г/моль * 147 045 моль = 294 090 г = 294,09 кг

Таким образом, для восстановления алюминия из его оксида массой 10 кг потребуется около 294,09 кг водорода.