Question

Задача. Какой объем сернистого газа (у.н) выделится при обжиге 1 кг Пирита ( FeS2) , в котором содержится 20% примесей

Answer 1

Прости за плохое качество
Если что-то непонятно, то спрашивай в комментарии

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать состав пирита и условия реакции обжига.

Пирит, FeS2, состоит из железа (Fe) и серы (S) в определенных пропорциях. В данной задаче не указано, какой именно тип пирита используется, поэтому будем считать, что пропорции железа и серы в пирите соответствуют идеальной формуле FeS2.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль.

Так как в пирите содержится 20% примесей, то масса железа и серы в 1 кг пирита будет равна:

Масса железа (Fe) = 1 кг * (1 - 20%) = 1 кг * 0,8 = 0,8 кг Масса серы (S) = 1 кг * 20% = 1 кг * 0,2 = 0,2 кг

Теперь мы можем рассчитать количество вещества железа и серы в молях:

Количество вещества железа (Fe) = масса железа (Fe) / молярная масса железа (Fe) = 0,8 кг / 55,85 г/моль ≈ 0,014 моль Количество вещества серы (S) = масса серы (S) / молярная масса серы (S) = 0,2 кг / 32,06 г/моль ≈ 0,006 моль

Реакция обжига пирита выглядит следующим образом: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения реакции видно, что при обжиге 4 молей пирита выделяется 8 молей сернистого газа (SO2).

Таким образом, при обжиге 1 моля пирита выделяется 2 моля сернистого газа (SO2).

В нашем случае у нас есть 0,014 моль железа (Fe), что соответствует 0,014/0,006 ≈ 2,33 молям пирита. Следовательно, при обжиге 1 кг пирита выделится 2,33 * 2 = 4,66 моля сернистого газа (SO2).

Ответ: Объем сернистого газа, выделяющегося при обжиге 1 кг пирита, составляет 4,66 у.н.