Question

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора(v) массой 7.1г

Answer 1

4P + 5O2 ---> 2P2O5
n(P2O5) = 7,1 г / 142 г / моль = 0,05 моль
n(P) = 0,05 * 2 = 0,1 моль
m(P) = 1 моль * 31 г / моль = 3,1 г
Ответ: 3,1 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Вот подробный ответ:

Для получения оксида фосфора(V) массой 7.1 г необходимо сжечь фосфор в присутствии кислорода. Реакция имеет вид:

$$4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$$

Для расчета массы фосфора, необходимого для реакции, можно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов:

$$m(P) + m(O_2) = m(P_4O_{10})$$

Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора(V) равна 284 г/моль. Из этого можно выразить массу фосфора через массу оксида фосфора(V):

$$m(P) = \frac{31}{284} \cdot m(P_4O_{10})$$

Подставляя известную массу оксида фосфора(V), получаем:

$$m(P) = \frac{31}{284} \cdot 7.1 \approx 0.78$$

Ответ: для получения оксида фосфора(V) массой 7.1 г необходимо сжечь фосфор массой 0.78 г.Ответь+подробно.+Какую+массу+фосфора+надо+сжечь+для+получения+оксида+фосфора(v)+массой+7.1г