Question

Напишите дано к этой задаче 30 баллов При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди(II) получен альдегид массой 7,04 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

Answer 1

Дано:
m(CuO) = 9,2г
m(альдегид) = 7,04г
Найти:
Wпракт. - ?

Answer 2

M(CuO)=9,2 г
m(альдегида)=7.04 u
W-?

Answer 3

Для определения практического выхода органического продукта реакции, нужно сначала вычислить количество продукта, которое можно получить исходя из массы использованных реагентов.

Для этого, нам необходимо установить соотношение между молями этих реагентов. Рассмотрим уравнение реакции:

C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu

Исходя из данного уравнения, мы видим, что каждая молекула этилового спирта (этанола) реагирует с одной молекулой оксида меди(II) (CuO) и образует одну молекулу альдегида (метанала) (CH3CHO).

Теперь приступим к вычислениям: 1. Рассчитаем количество молей этанола, используя его молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 9.2 г / 46.07 г/моль

2. Рассчитаем количество молей оксида меди(II) (CuO), используя его молярную массу. Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 79.54 г/моль Количество молей оксида меди(II) = масса CuO / молярная масса CuO = 9.2 г / 79.54 г/моль

3. Определим, какое количество молей альдегида (метанала) (CH3CHO) можно получить из количества молей этанола и оксида меди(II). Так как соотношение между этанолом и альдегидом 1:1, то количество молей альдегида будет равно количеству молей этанола.

4. Рассчитаем массу альдегида, используя его молярную массу. Молярная масса альдегида (метанала) (CH3CHO) = 44.05 г/моль Масса альдегида = количество молей альдегида * молярная масса альдегида

5. Определим практический выход органического продукта реакции, используя формулу: Практический выход (%) = (масса альдегида / масса ожидаемого продукта) * 100%

Теперь давайте рассчитаем все значения:

1. Количество молей этанола = 9.2 г / 46.07 г/моль = 0.1994 моль 2. Количество молей оксида меди(II) = 9.2 г / 79.54 г/моль = 0.1155 моль 3. Количество молей альдегида = 0.1994 моль 4. Масса альдегида = 0.1994 моль * 44.05 г/моль = 8.7863 г 5. Практический выход (%) = (8.7863 г / 7.04 г) * 100% = 124.7%

Итак, практический выход органического продукта реакции составляет 124.7%. Это означает, что мы получили больше альдегида, чем ожидали, возможно, из-за побочных реакций или потери продукта при измерении.