Question

Пожалуйста,помогите!!!!В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления серы в нём: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯA) NaHSO3 1) -2Б) SO3 2) -1B) MgS 3) 0Г) CaSO3 4) +4 5) +6В2. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нём: НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИА) фторид кальция 1) ковалентная неполярнаяБ) серебро 2) ковалентная полярнаяВ) оксид углерода (IV) 3) ионнаяГ) хлор 4) металлическаяВ3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения:ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯА) ns2np2 1) HRБ) ns2np3 2) RH3В) ns2np4 3) H2RГ) ns2np5 4) RH4С1. Какая масса осадка образуется при пропускании 448л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция?

Answer 1

В1  А-4, Б-5, В-1,Г-4
В2 А-3,  Б-4,   В-2,  Г-1,
В3  А-4,  Б-2,  В-3,  Г-1
Ca(OH)2  + CO2 = CaCO3   + H2O
n(CO2) = 448/22,4 =20 моль
n(CaCO3) = 20 моль, по условию реакции
m(CaCO3) = 20*100 = 2000г   = 2кг  

Answer 2

Matching Formulas with Sulfur Oxidation States

A) NaHSO3 → -2 B) SO3 → +6 C) MgS → 0 D) CaSO3 → +4

Matching Substances with Types of Chemical Bonds

A) Calcium fluoride → Ionic B) Silver → Metallic C) Carbon dioxide (CO2) → Covalent Polar D) Chlorine → Covalent Nonpolar

Matching Electron Configurations with Formulas of Volatile Hydrogen Compounds

A) ns2np2 → HR B) ns2np3 → RH3 C) ns2np4 → H2R D) ns2np5 → RH4

Calculating the Mass of Precipitate Formed

To calculate the mass of the precipitate formed when passing 448 L of carbon dioxide (at standard conditions) through an excess of calcium hydroxide solution, we can use the following steps:

1. Calculate the moles of carbon dioxide: \( n = \frac{V}{V_m} \) Where \( V \) is the volume of the gas (448 L) and \( V_m \) is the molar volume of a gas at standard conditions (22.4 L/mol).

2. Write and balance the chemical equation for the reaction between carbon dioxide and calcium hydroxide: \( CO2 + Ca(OH)2 \rightarrow CaCO3 + H2O \)

3. Use stoichiometry to find the moles of calcium carbonate formed: From the balanced equation, we know that 1 mole of carbon dioxide reacts with 1 mole of calcium hydroxide to produce 1 mole of calcium carbonate.

4. Calculate the mass of calcium carbonate formed: \( m = n \times M \) Where \( n \) is the moles of calcium carbonate formed and \( M \) is the molar mass of calcium carbonate.

By following these steps, you can calculate the mass of the precipitate formed when passing 448 L of carbon dioxide through an excess of calcium hydroxide solution.