Question

M(Fe)=5г Він взаємодіяв із Fe2SO4 Знайти m(Fe2(SO4)3)

Answer 1

Вы сделали опечатку или ошиблись. Железо не может взаимодействовать со своей солью.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно використати закон збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса речовини не змінюється під час хімічних реакцій. Тому, якщо ми знаємо масу одного з реагентів і масу продукту, ми можемо визначити масу іншого реагента.

У цьому випадку, ми знаємо масу заліза (Fe), яке взаємодіяло з Fe2SO4, і ми хочемо знайти масу Fe2(SO4)3, яке утворилося.

Крок 1: Запишемо збалансоване хімічне рівняння реакції

Збалансоване хімічне рівняння реакції між Fe і Fe2SO4 має вигляд:

2Fe + 3Fe2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3FeSO4

Крок 2: Визначимо молярну масу Fe2(SO4)3

Молярна маса Fe2(SO4)3 складається з маси двох атомів заліза (Fe) і маси трьох групи сульфату (SO4). Давайте обчислимо молярну масу Fe2(SO4)3:

Молярна маса Fe = 55.845 г/моль Молярна маса S = 32.06 г/моль Молярна маса O = 16.00 г/моль

Молярна маса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * (32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль))

Крок 3: Обчислимо масу Fe2(SO4)3

Тепер, коли ми знаємо молярну масу Fe2(SO4)3, ми можемо обчислити масу Fe2(SO4)3, використовуючи масу Fe, яка взаємодіяла з Fe2SO4:

m(Fe2(SO4)3) = (m(Fe) * молярна маса Fe2(SO4)3) / молярна маса Fe

Підставимо відповідні значення:

m(Fe2(SO4)3) = (5 г * молярна маса Fe2(SO4)3) / молярна маса Fe

Обчислимо це значення:

Розрахунок:

Молярна маса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * (32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль))

Молярна маса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль

m(Fe2(SO4)3) = (5 г * 399.88 г/моль) / 55.845 г/моль

m(Fe2(SO4)3) ≈ 35.9 г

Таким чином, маса Fe2(SO4)3, яке утворилося, становить приблизно 35.9 г [[1]].