Question

Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 0,6 моль водорода? 1)39 г 2)19,5 3) 130 г 4)390 г

Answer 1

В общем, пишем реакцию
х ---------------------------------0,6                  
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1------------------------------------1
подставляем 0,6 моль в уравнение
х = 0,6 моль 
Молярная масса цинка = 65
масса = молярная м.* хим. кол-во
масса = 65*0,6 = 39 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химической реакции между цинком и серной кислотой.

Согласно результатам поиска в Интернете, реакция между цинком и серной кислотой имеет следующий вид:

$$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

В этой реакции цинк и водород находятся в соотношении 1:1, то есть один моль цинка реагирует с одним молем водорода. Поэтому, чтобы найти массу цинка, которая была израсходована на реакцию, нужно умножить количество молей водорода на молярную массу цинка. Молярная масса цинка равна 65 г/моль . Таким образом, масса цинка, которая была израсходована на реакцию, равна:

$$m(Zn) = n(H_2) \times M(Zn) = 0.6 \times 65 = 39 \text{ г}$$

Ответ: 39 г. Это соответствует варианту 1).