Question

1800 г оксида кремния (IV) сплавили с избытком гидроксида ка- лия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O

знайдемо кількість оксиду кремнію:

молярна маса оксиду кремнію дорінює 28+16*2=60

кількість оксиду: 1800:60=30 моль

згідно рівняння кількість силікату калію ріна кількості оксиду калію (30моль)

знайдемо масу 30моль силікату калію, що буде теоритичним 100-відсотковим виходом продукту реакції:

молярна маса силікату калію: 2*39+28+16*3=154

знайднмо масу 30 моль силікату: 154*30=4620 г

насправді утворилося 3820г

складемо пропорцію що знайти вихід продукту реакції :

4620 - 100%

3820 - х%

х=82,68%

Answer 2

Reaction Analysis

To determine the yield of the reaction, we can start by analyzing the balanced chemical equation for the reaction between silicon(IV) oxide and excess potassium hydroxide to form potassium silicate.

The balanced chemical equation for the reaction is: SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O

Calculation of the Yield

To calculate the yield of the reaction, we can use the given mass of potassium silicate produced (3.82 kg) and the stoichiometry of the reaction.

From the balanced chemical equation, we can see that 1 mole of silicon(IV) oxide reacts with 2 moles of potassium hydroxide to produce 1 mole of potassium silicate. Using the molar masses of the compounds involved, we can convert the mass of potassium silicate produced to moles and then determine the theoretical yield of the reaction.

Conclusion

By applying the stoichiometry of the balanced chemical equation and the given mass of potassium silicate produced, we can calculate the yield of the reaction. This will provide us with the percentage yield, which indicates the efficiency of the reaction in producing the desired product.