Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 80 г кальция, содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты. решение пожалуйста

Answer 1

Ca+2HCl=CaCl2+H2 m(чистого Ca)=m(Ca)*w(Ca)=80*(100%-20%)=64 г n(Ca)=m/M=64/40=1,6 моль n(H2)=n(Ca)=1,6 моль V(H2)=n*Vm=1,6*22,4=35,84 литра

Answer 2

Объём водорода, образующийся при взаимодействии 80 г кальция с необходимым количеством соляной кислоты

При взаимодействии кальция с соляной кислотой образуется водород. Давайте рассчитаем объём водорода, который образуется при взаимодействии 80 г кальция.

Известно, что молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет примерно 1,008 г/моль. Также известно, что при реакции кальция с соляной кислотой образуется водород по следующему уравнению:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Исходя из этого, можно рассчитать количество образующегося водорода по формуле:

n(H2) = m(Ca) / M(Ca) * (1/1) * (1/2)

где: - n(H2) - количество образующегося водорода в молях - m(Ca) - масса кальция в граммах - M(Ca) - молярная масса кальция

Подставим известные значения:

n(H2) = 80 г / 40,08 г/моль * (1/1) * (1/2)

n(H2) = 1 моль

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция с необходимым количеством соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

[[4 #]]