Question

Вычислить массу сульфата кальция, который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой массой 98г. Заранее спасибо.

Answer 1

Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 = H2O 

n( кислот. ) = m/M = 98 / 98г/моль = 1моль 

m = n*M = 1моль * 136 г/моль = 136 грамм

Ответ: m = 136 грамм 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Расчет массы сульфата кальция

Для вычисления массы сульфата кальция, который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой массой 98 г, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата кальция и две молекулы воды.

Для решения задачи необходимо использовать мольные пропорции. Масса сульфата кальция будет равна массе серной кислоты, умноженной на коэффициент пропорциональности, который определяется соотношением между молярными массами реагентов и продуктов реакции.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74,093 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Используя соотношение между массами и молярными массами, можно вычислить массу сульфата кальция:

Масса сульфата кальция = (Масса серной кислоты * Молярная масса сульфата кальция) / Молярная масса серной кислоты

Подставляя значения, получаем:

Масса сульфата кальция = (98 г * 136,14 г/моль) / 98,09 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Масса сульфата кальция ≈ 136,14 г

Таким образом, масса сульфата кальция, который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой массой 98 г, составляет примерно 136,14 г.

Обратите внимание: Предоставленные данные основаны на предположении, что реакция проходит полностью и без потерь. Реальная масса сульфата кальция может отличаться в зависимости от условий проведения реакции и степени ее завершенности.