Question

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ СРОЧНО:Объясните, как добыть реакцию обмена аргентум хлорид. Вычислите массу исходных веществ, если в результате реакции, образовался осадок количеством вещества 0,07 моль.

Answer 1

                     хг
2Ag + 2HCl= 2AgCl+ H2
                     143,5
решение
m(AgCl) = v*M= 0.07*143.5=10.045 г

Answer 2

Реакция обмена, при которой образуется аргентум хлорид (AgCl), может быть представлена следующим уравнением:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль аргентум хлорида требуется 1 моль серебряного нитрата (AgNO3) и 1 моль соляной кислоты (HCl).

Масса исходных веществ можно вычислить, используя молярные массы веществ:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Для расчета массы исходных веществ воспользуемся формулой:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса AgNO3 = 0,07 моль × 107,87 г/моль = 7,55 г Масса HCl = 0,07 моль × 36,46 г/моль = 2,55 г

Таким образом, для образования осадка аргентум хлорида массой 0,07 моль потребуется 7,55 г серебряного нитрата и 2,55 г соляной кислоты.